[scheikunde] berekening redoxtitratie

[theepot]

ik ben een ramp in berekeningen. kan iemand me met de volgende helpen?

het gaat over redoxtitraties (jodometrische bepaling van KMnO4)

reactie1: 2 Mno4- + 16H+ + 10I- -> 5 I2 + 2 Mn 2+ + 8 H2O

reactie2: I2 + 2 S2O3 2- -> 2 I- + S4O6 2-

de reactievergelijking voor de reactie wanneer kaliumpermanganaatoplossing in zuur milieu reageert met kaliumjodideoplossing is hierboven weergeven als reactie 1. De reactievergelijking voor de reactie wanneer jood reageert met natriumthiosulfaatoplossing is hierboven weergeven als reactie 2. het is de bedoeling dat alle I2, die door reactie 1 wordt gevormdt, in reactie 2 gaat reageren met thiosulfaat, S2O3 2-. Bereken hoeveel mol thiosulfaat (S2O3 2-), nodig is om te reageren met alle I2, die door de reactie van 1 mol permanganaat (MnO4-), wordt gevormd.

en hoe is de naam redox-titratie te verklaren?

alvast bedankt!

[Fuzzwood]

Ok voor 1 mol permanganaat is 5 mol I^- nodig, dat 2,5 mol I₂ vormt.

Hoeveel mol thiosulfaat ga je nu nodig hebben om de gevormde 2,5 mol I₂ weg te laten reageren?

en hoe is de naam redox-titratie te verklaren?

En voor die mag je eerst eens beginnen de halfreacties op te stellen, dan zie je meteen waarom het een redoxtitratie is.

[theepot]

5 mol thiosulfaat?

[Fuzzwood]

Precies, zo moeilijk was dat toch niet? Kan me wel voorstellen dat je gaat twijfelen