[scheikunde] pH berekening met verdunning

[Nolie]

NaOH oplossing heeft pH = 12. De pH van een sterk zure oplossing is 4.

Men mengt 4ml NaOH oplossing met 100ml van het zuur. Men verdunt de oplossing verder met water tot 1L.

Hoe groot is de pH van de eindoplossing?

Ik weet de volgende formules:

pH = -log[H₃O] = -log[H⁺]=
pH + pOH = 14 dus  pOH = 14 - pH
 
Ik heb geen idee hoe ik hieraan moet beginnen.. ik ontbreek waarschijnlijk ook nog een formule voor de verdunning? 

 
Iemand die me hierbij kan helpen?
Bedankt!

[Fuzzwood]

Stap 1) Stel de reactievergelijking op.
Stap 2) Kijk hoeveel zuur of base je overhoudt voordat je je met de verdunning bezighoudt. Als je de pH weet van een oplossing, kun je ook de concentratie van het zuur/de base berekenen.
 
Beantwoord eerst eens deze 2 vragen en kijk of het dan makkelijker wordt. Een verdunning is overigens niets meer dan een x aantal mol stof dat zich ineens in een veel groter volume bevindt. Kijk of je iets met die hint kunt.

[Nolie]

Hoe kan je nu de reactievergelijking opstellen als je niet weet welk zuur je gebruikt?

[Fuzzwood]

Er staat 'sterk zure'. Het anion maakt dus geen snars uit, net zoals het natriumion in deze reactie niets zal doen. Je kunt uit die pH = 4 dus perfect afleiden wat de concentratie H⁺ is in die zure oplossing.

[Nolie]

concentratie aan H⁺ zou dan 10^-4 zijn.

[Fuzzwood]

10^-4 mol/L bedoel je, maar het getal is goed . Zonder eenheden ga je in deze opgave niet veel bakken. Kun je hetzelfde doen voor de NaOH oplossing? Kun je dan ook bepalen hoeveel mol zuur en base er 100 respectievelijk 4 mL oplossingen zitten?
 
De zure geef ik je: 10^-4 mol/L H⁺ * 0,1 L = 10^-5 mol H⁺
 
Daarna zou je misschien eens op kunnen vallen dat je van de ene meer mol hebt dan van de andere.

[Nolie]

Voor NaOH is het dan 10^-12 mol/l 

Dus dat is 10^-12 mol/l OH^- * 0.1L = 10^-13 mol  OH^- 
 
Als volgt zou ik
MOH + HZ -> MZ + H₂O

10^-13     10-5
-10^-13   -10^-13
= 0           = 9.99x10^-6
 
Dus er zou overchot zijn aan zuur in de oplossing...? 
Buh ik zit helemaal verkeerd denk ik  

[Wdeb]

Voor NaOH is het dan 10^-12 mol/l 

Dus dat is 10^-12 mol/l OH^- * 0.1L = 10^-13 mol  OH^- 

Als je ook 100 mL (dus 0,1L) had genomen van het loog, had je bijna gelijk. Dus dat is 1 ding dat je herstellen moet.

Het tweede is dat je uit de pH de [OH^-] berekent door 10^-pH. Echter, dat levert toch de [H⁺]? Eerst omrekenen naar [OH^-] dus (kan bijvoorbeeld met de tweede formule die je zelf in je eerste post gegeven hebt).
 
Na deze twee weer verder zoals je met je vergelijking gedaan hebt. Alhoewel ik hem op de volgende wijze aangepast zou hebben (HAVO).

 

OH^- + H⁺ ->  H₂O